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氧化性和還原性強弱的判斷方法

發布者:益學教育 時間:2018-06-29

 1、根據化合價判斷

  對同一元素而言,價態越高,氧化性越強,如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價態越低,氧化性越弱,S2? <S< SO32? 。

  特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

  2、根據金屬活潑性判斷

  金屬的金屬性越強,單質的還原性越強,其對應離子為氧化性越弱。

  單質還原性:按金屬活動性表的順序依次減弱。

  離子氧化性:按金屬活動性表的順序依次增強(鐵指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

  3、根據非金屬的活潑性判斷

  非金屬性越強,單質的氧化性越強,其對應離子的還原性越弱。

  單質氧化性:F2>Cl2>Br2 >I2>S

  離子還原性:S2?>I?>Br?>Cl?>F?

  4、通過化學反應比較

  對于自發的氧化還原反應氧化劑+還原劑→氧化產物+還原產物來說,氧化劑的氧化性大于氧化產物,還原劑的還原性大于還原產物;

  如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子,同時鐵離子的氧化性大于銅離子。

  5、通過相近的反應比較

  變價金屬與氧化劑反應,被氧化的價態越高,其氧化劑的氧化性越強

  如:Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性:Cl2>S

  6、由反應條件的難易比較

  不同氧化劑與同一還原劑反應時,反應條件越易,氧化性越強;不同還原劑與同一氧化劑反應時,反應條件越易,還原性越強:

  如:鹵素單質與H2的反應,按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應越來越難,反應條件要求越來越高.則可得出氧化性:F2>Cl2> Br2>I2

  7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素

  ①溫度:如濃硫酸具有強氧化性,熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強:

  ②濃度:如硝酸具有強氧化性,硝酸越濃其氧化性越強。

  ③酸堿性:如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強而增強(一般地,在酸性環境中,KMnO4的還原產物Mn2+,在中性環境中,KMnO4的還原產物為MnO2,在堿性環境中,KMnO4的還原產物為K2MnO4)。



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